天津市2024-2025学年高三下学期化学二模模拟练习试卷01答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 Br-80祝各位考生考试顺利！第I卷一、选择题(本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1. 下列过程与水解反应无关的是A. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸B. 用甲苯和氯仿分离超分子C60和C70C. 四氯化钛与水作用制备漂白原料二氧化钛D. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体2. 下列化学用语表述错误的是A. 用电子式表示的形成：B. 分子的VSEPR模型：C. 的名称：3-甲基戊烷D. 基态N原子的价层电子排布图：3. 下列说法正确的是A. 两个轨道不能形成键，只能形成键B. 电负性：C. 干冰、、晶体硅熔点依次升高D. 可在周期表中元素附近寻找优良催化剂和耐腐蚀材料4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1 mol 含有的共价键数目为B. 1 mol 与水完全反应时转移电子数为C. 60 g 晶体中含有个键D. 含1 mol 的NaCl和混合物中的质子数为5.下列方程式书写正确的是A. 铝和过量NaOH溶液反应：B. 惰性电极电解MgCl2水溶液：C. 铅蓄电池负极反应：D. 硫酸铜溶液与方铅矿(PbS)反应：6. 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯新方法：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是A. 乙醛是反应中的催化剂B. 减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C. 反应温度不宜超过D. 该工艺除了产生、乙酸外，还可能会产生乙烯等副产物7. 下列装置正确的是 A．制取收集氨气 B．制取氯气 C．铁制镀件镀铜 D．定量测定分解化学反应速率 8. 下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究温度对化学平衡移动的影响 取两支试管分别加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液，将一支试管先加热，后置于冷水中，观察溶液颜色变化，并与另一支试管对比 B 探究Fe3+与I-反应存在限度 向1mL0.2mol/LFeCl3滴加5-6滴0.1mol/L的KI溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 C 测定中和反应的反应热 用温度传感器采集锥形瓶内酸碱中和反应温度的变化 D 探究浓度对化学平衡的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察溶液颜色的变化9. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A. 含有2个手性碳原子B. 该物质最多可与反应C. 分子中不存在平面环状结构D. 该物质能发生氧化反应、水解反应、缩聚反应11. 1，3一丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是A. 增大溴离子浓度，能大大的提升整体反应的速率B. 1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化C. 温度越低，反应时间越长，产物以为主D. 1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是A. 用计测定溶液，测得约为8.3，说明溶液中B. 向溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀静置后的上层清液中：C. 向溶液中滴加，反应结束后测得溶液约为5.6，滴加过程中：D. 向溶液中滴加溶液，反应结束后测得溶液约为10.3反应结束后：第Ⅱ卷 非选择题(共64分)注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。二、非选择题(本题共4小题，共64分)13. 铜及其化合物在生产、生活中有着广泛应用。(I)铜及铜盐的结构探析（1）的价层电子排布式为___________，基态原子核外电子的运动状态有___________种。（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式___________，向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体的原因是___________。（3）含有σ键的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)，的空间构型为___________。（4）某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为___________，设晶胞的边长为apm，该铜盐晶体的密度为___________。(用含和的式子表示，为阿伏加德罗常数的值)(II)铜及铜盐的性质探究（5）实验小组为探究在不同酸溶液中，铜与二氧化硫反应，设计了如下对比实验，已知：为白色难溶于水的固体，可溶于较大的溶液中，生成棕色的 装置 实验组 试剂 实验现象 ① 稀硫酸 始终无明显变化 ② 稀盐酸 一段时间后，铜片表面变黑，溶液变为棕色，溶液加水稀释后，有白色沉淀生成①实验②，铜片表面的黑色物质可能是___________。a． b． c．②结合相关平衡反应，说明在实验②的棕色溶液中加水稀释后，有白色沉淀生成的原因___________。（6）溶液常用于检验废气中。常温下，向溶液通入适量恰好与完全反应(忽略体积变化)，反应后溶液为___________。14. 布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的合成过程如下，请回答下列有关问题：已知：+CH3CHO；++H2O（1）A→B的反应类型___________。（2）E中所含官能团的名称___________。（3）D的名称___________。（4）B→C的化学方程式___________。（5）有关布洛芬的下列说法正确的是___________(填字母)。a．能发生取代反应，不能发生加成反应b．该物质与足量碳酸氢钠反应理论上可生成c．布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面d．布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为（6）满足下列条件的布洛芬的同分异构体有___________种。①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应③能发生银镜反应写出核磁共振氢谱中有5组峰且峰值面积之比为12∶2∶2∶1∶1的所有可能结构___________。（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。+2n H2O ___________。15. 草酸亚铁是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定产品的纯度。查阅资料：①晶体是一种难溶于水和乙醇的黄色固体，受热易分解②草酸是二元弱酸，易挥发，有还原性③与易形成配合物， （1）制备草酸亚铁晶体：称取一定质量的晶体，放入中，加入溶液酸浸，固体溶解后，再加入过量的饱和草酸溶液，加热至，一段时间后，冷却、静置，待黄色晶体沉淀后倾析，用乙醇洗涤，得到草酸亚铁晶体。 (1)学科网（北京）股份有限公司①仪器A的名称是___________。②仪器B的作用是___________。③用稀硫酸溶解晶体的原因是___________。④酸浸时，写一条提高铁元素浸出率的方法___________。⑤检验沉淀是否洗净的试剂为___________。（2）探究和的还原性方案1：在盛有溶液的试管中滴加等浓度的溶液，观察溶液颜色的变化，该方案不可行的原因是___________。方案2：在形管两侧放入等浓度等体积溶液和溶液，中间用盐桥隔开，如图所示。闭合，电流计指针偏转，反应一段时间。16. 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。I．2022年4月，我国科学家通过电催化结合生物合成，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖等长链有机物。其合成示意图如下：（1）写出生成乙酸的电极反应式：_______。 II．基于新材料及3D打印技术，科学家研制出的微胶囊吸收剂，它能将排放的以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入溶液，吸收后可转化为。（2）已知一水合氨和碳酸室温下电离平衡常数如下： 弱电解质 电离平衡常数 溶液呈_______性(填写“酸”、“碱”或“中”)，试结合电离平衡常数，从水解平衡角度解释_______。 III．经催化加氢生成二甲醚或甲醇（3）与反应生成和，放出热量，写出该反应的热化学方程式_______。（4）合成甲醇的反应为：①该反应只有低温时自发，则合成甲醇反应的活化能_________(填“”“=”或“”)。②若在恒温恒容条件下进行，下列不能说明该反应已到达化学平衡状态的是_______。A．的浓度不再改变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．容器内混合气体的密度不再改变D．的物质的量分数不变(3)条件下，向恒容容器充入和，测得不同时刻容器内压强变化如表： 时间 1 2 3 4 5 6 80 75 72 71 70 70已知：分压=总压×体积分数，分压变化率 该反应用分压表示的平衡常数表达式为_______，反应前1小时内，分压变化率为_______。 天津市2024-2025学年高三下学期化学二模模拟练习试卷01答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 Mn-55 Br-80祝各位考生考试顺利！第I卷选择题(本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1. 下列过程与水解反应无关的是A. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸B. 用甲苯和氯仿分离超分子C60和C70C. 四氯化钛与水作用制备漂白原料二氧化钛D. 向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】【详解】A．蛋白质为高分子化合物，在酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为氨基酸，A不符合题意；B．用甲苯和氯仿分离超分子C60和C70，是利用二者在甲苯和氯仿中的溶解度不同，与水解反应无关，B符合题意；C．四氯化钛在水中发生强烈水解作用，生成二氧化钛，可用于制备漂白原料二氧化钛，C不符合题意；D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，FeCl3发生水解反应，从而制备Fe(OH)3胶体，D不符合题意；故选B。2. 下列化学用语表述错误的是A. 用电子式表示的形成：B. 分子的VSEPR模型：C. 的名称：3-甲基戊烷D. 基态N原子的价层电子排布图：【答案】B【解析】【详解】A．K2S是离子化合物，用电子式表示K2S的形成过程：，A正确；B．NH3分子中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形，B错误；C．展开写为CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，主链5个碳，3号碳有甲基，命名为3-甲基戊烷，C正确；D．N是7号元素，价层电子排布式为2s22p3，价层电子排布图：，D正确；答案选B。3. 下列说法正确的是A. 两个轨道不能形成键，只能形成键B. 电负性：C. 干冰、、晶体硅熔点依次升高D. 可在周期表中元素附近寻找优良催化剂和耐腐蚀材料【答案】B【解析】【详解】A．两个轨道可以头碰头形成键，如氯气，A错误；B．同周期从左至右，元素电负性逐渐增大，故电负性，B正确；C．干冰属于分子晶体，熔点取决于分子间作用力，分子间作用力强度小于共价键，晶体硅、SiC均为共价晶体，熔点取决于共价键键能，因为Si-Si键键长大于Si-C键长，故键能Si-Si小于Si-C，熔点：晶体硅SiC， C错误；D．可在周期表中元素Fe附近寻找优良催化剂和耐腐蚀材料，元素附近寻找半导体材料，D错误；答案选B4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 1 mol 含有的共价键数目为B. 1 mol 与水完全反应时转移电子数为C. 60 g 晶体中含有个键D. 含1 mol 的NaCl和混合物中的质子数为【答案】D【解析】【详解】A．中和之间形成离子键，一个中含4个N-H共价键，则1 mol 含有的共价键数目为，故A错误；B．和水反应方程式：，一半作氧化剂，另一半作还原剂，则1mol与水完全反应时转移的电子数为，故B错误；C．晶体中，1个Si与4个O原子形成4个Si-O共价键，60 g的物质的量为，则60 g该晶体中含有个共价键，故C错误；D．一个和一个中所含的质子数都是28个，二者混合物的总物质的量为1mol，则混合物中质子数为，故D正确；故选D5.下列方程式书写正确的是A. 铝和过量NaOH溶液反应：B. 惰性电极电解MgCl2水溶液：C. 铅蓄电池负极反应：D. 硫酸铜溶液与方铅矿(PbS)反应：【答案】C【解析】【详解】A．铝和过量NaOH溶液反应，生成Na[Al(OH)4]和H2，离子方程式：，A不正确；B．惰性电极电解MgCl2水溶液，阳极生成Cl2，阴极生成H2和Mg(OH)2：，B不正确；C．铅蓄电池负极为Pb，Pb失电子生成的Pb2+与溶液中的反应生成PbSO4，附着在负极表面，负极反应：，C正确；D．PbS难溶于水，不能拆成离子，则硫酸铜溶液与方铅矿(PbS)反应：，D不正确；故选C。6. 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯新方法：，在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。关于该方法，下列推测不合理的是A. 乙醛是反应中的催化剂B. 减小体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C. 反应温度不宜超过D. 该工艺除了产生、乙酸外，还可能产生乙烯等副产物【答案】A【解析】【详解】A．在催化剂作用下，乙醇氧化成乙醛，乙醛被氧化乙酸，乙醛是反应历程中的中间产物，故A说法错误；B．根据反应方程式可知，组分均为气体，且是物质的量增大的反应，根据勒夏特列原理，减小体系压强，平衡向正反应方向移动，乙醇平衡转化率增大，故B说法正确；C．根据图像可知，300℃时，乙酸乙酯的质量分数最高，超过300℃，乙酸乙酯质量数下降，的质量分数增大，因此反应温度不宜超过300℃，故C说法正确；D．乙醇能氧化成乙醛、乙酸，能发生取代反应生成，也能发生消去反应生成乙烯，故D说法正确；答案为A。7. 下列装置正确的是 A．制取收集氨气 B．制取氯气 C．铁制镀件镀铜 D．定量测定分解化学反应速率 A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【详解】A．氯化钙与氨气发生络合反应，不能用氯化钙干燥氨气，A错误；B．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要在加热条件下进行，B错误；C．在铁制品表面镀铜时，铁制品连接在电源的负极作阴极，铜连接在电源的正极作阳极，电解质溶液为可溶性铜盐溶液，C正确；D．装置中应该使用分液漏斗，不能用长颈漏斗，D错误；故选C。 (1)学科网（北京）股份有限公司8. 下列实验能达到目的的是 实验目的 实验方法或操作 A 探究温度对化学平衡移动的影响 取两支试管分别加入2mL0.5mol/LCuCl2溶液，将一支试管先加热，后置于冷水中，观察溶液颜色变化，并与另一支试管对比 B 探究Fe3+与I-反应存在限度 向1mL0.2mol/LFeCl3滴加5-6滴0.1mol/L的KI溶液，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 C 测定中和反应的反应热 用温度传感器采集锥形瓶内酸碱中和反应温度的变化 D 探究浓度对化学平衡的影响 向K2CrO4溶液中缓慢滴加浓盐酸，观察溶液颜色的变化【答案】A【解析】【详解】A．在CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)，冷水中呈蓝色，加热溶液呈黄色，表明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，A能达到目的；B．向1mL0.2mol/LFeCl3滴加5-6滴0.1mol/L的KI溶液，充分反应后，Fe3+过量，再加KSCN，虽然溶液呈血红色，但不能说明Fe3+与I-反应存在限度，B不能达到目的；C．酸碱中和滴定过程中锥形瓶没有采取保温措施，无法准确测定中和热，C不能达到目的；D．K2CrO4溶液具有强氧化性，能被浓盐酸还原而褪色，不能用于探究浓度对化学平衡的影响，D不能达到目的；故选A。9. 抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是A. 含有2个手性碳原子B. 该物质最多可与反应C. 分子中不存在平面环状结构D. 该物质能发生氧化反应、水解反应、缩聚反应【答案】B【解析】【详解】A．分子中含有2个手性碳原子(*标出)，故A正确；B．克拉维酸分子内的碳碳双键可与氢气发生加成反应，酰胺基和羧基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，故1mol该物质最多可与1molH2反应，故B错误；C．该分子中无苯环结构，不存在平面环状结构，故C正确；D．含有碳碳双键、与羟基相连的C原子上有H原子，能发生氧化反应，含有酰胺基能发生水解反应，含有羧基和羟基，能发生缩聚反应，故D正确；故选B。10. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一、下列说法正确的是A. 离子半径：Y＞Z B. Z最高价氧化物在标准状况下为气体C. Y与X可形成共价化合物 D. 简单氢化物的沸点：X＞W【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原子序数的规律，则W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，则Z的最外层电子数为6，Z为S，据此解答。【详解】A．由分析可知，Y为Mg、Z为S，S2-有3个电子层，而Mg2+只有2个电子层，故离子半径S2-＞Mg2+即Y＜Z，A错误；B．由分析可知，Z为S，S的最高价氧化物为SO3，在标准状况下不是气体，B错误；C．由分析可知，Y为Mg，X为O，可形成MgO，为离子化合物，C错误；D．由分析可知，X为O，W为N，X的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，W的简单氢化物为NH3，分子间也存在氢键，但H2O周围分子间氢键数目比NH3周围的多，所以简单氢化物的沸点为H2O＞NH3 即X＞W，D正确；故答案为：D。11. 1，3一丁二烯与按照1：1发生加成反应的机理是氢离子进攻碳碳双键，形成不同的碳正离子，不同位点的碳正离子与溴离子结合，得到不同的产物。下图是该过程的能量与反应进程图(、、表示各步正反应的焓变)，下列说法错误的是A. 增大溴离子浓度，可以提升整体反应的速率B. 1，3-丁二烯中碳原子的杂化方式均为杂化C. 温度越低，反应时间越长，产物以为主D. 1，3-丁二烯与发生1，4加成的反应热为【答案】A【解析】【详解】A．由图可知，第一步反应活化能最大，反应速率最慢，所以该步为反应的决速步，增大溴离子浓度可以提高第二步反应的速率，不能提高整体反应的速率，A错误；B．1，3-丁二烯中碳原子均形成碳碳双键，杂化方式均为杂化，B正确；C．由图可知，1，3-丁二烯1、2加成产物的能量高于1，4加成产物的能量，更加稳定，另外1，2加成的活化能低，1，4加成的活化能高，1，4加成的反应速率慢，则温度越低，反应时间越长，产物以为主，C正确；D．由图可知，1，3-丁二烯与发生1，4加成分两步进行，根据盖斯定律，该反应的反应热为，D正确；故选A。12. 室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是A. 用计测定溶液，测得约为8.3，说明溶液中B. 向溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀静置后的上层清液中：C. 向溶液中滴加，反应结束后测得溶液约为5.6，滴加过程中：D. 向溶液中滴加溶液，反应结束后测得溶液约为10.3反应结束后：【答案】D【解析】【详解】A．测得pH约为8.3，说明碳酸氢钠溶液中碳酸氢根的水解程度大于电离程度，A错误；B．时，有沉淀生成，则向溶液中滴加过量产生白色沉淀，静置后的上层清液中，B错误；C．溶液中滴加等体积等浓度的氯化氢溶液，反应生成氯化钠、水和二氧化碳反应结束后测得溶液pH约为5.6，则有一部分二氧化碳逸出，C错误；D．溶液中滴加溶液，反应生成碳酸钠溶液，溶液中由水电离出的氢离子等于由水电离出的氢氧根离子，则，D正确；故选D。第Ⅱ卷 非选择题(共64分)注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。二、非选择题(本题共4小题，共64分)13. 铜及其化合物在生产、生活中存在广泛应用。(I)铜及铜盐的结构探析（1）的价层电子排布式为___________，基态原子核外电子的运动状态有___________种。（2）向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液。写出蓝色沉淀溶解的离子方程式___________，向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体的原因是___________。（3）含有σ键的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)，的空间构型为___________。（4）某种铜盐晶体结构如图所示，化合物的化学式为___________，设晶胞的边长为apm，该铜盐晶体的密度为___________。(用含和的式子表示，为阿伏加德罗常数的值)(II)铜及铜盐的性质探究（5）实验小组为探究在不同酸溶液中，铜与二氧化硫反应，设计了如下对比实验，已知：为白色难溶于水的固体，可溶于较大的溶液中，生成棕色的 装置 实验组 试剂 实验现象 ① 稀硫酸 始终无明显变化 ② 稀盐酸 一段时间后，铜片表面变黑，溶液变为棕色，溶液加水稀释后，有白色沉淀生成①实验②，铜片表面的黑色物质可能是___________。a． b． c．②结合相关平衡反应，说明在实验②的棕色溶液中加水稀释后，有白色沉淀生成的原因___________。（6）溶液常用于检验废气中。常温下，向溶液通入适量恰好与完全反应(忽略体积变化)，反应后溶液为___________。【答案】（1） ①. 3d9 ②. 29 （2） ①. Cu(OH)2+4NH3=+2OH- ②. 乙醇可以降低溶剂的极性，减小的溶解度 （3） ①. 16NA ②. 正四面体形 （4） ①. CuBr ②. （5） ①. b ②. CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl-)较大的溶液生成，棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使CuCl(s)+2Cl-(aq)(aq)，Q＞K，反应逆向移动，出CuCl白色沉淀 （6）1【解析】【小问1详解】铜元素的原子序数为29，核外电子数为29，Cu2+价电子排布式为3d9，同一原子中不可能有运动状态完全相同的电子，则基态铜原子有29种运动状态不相同的电子。【小问2详解】向硫酸铜溶液中滴加氨水，先出现Cu(OH)2蓝色沉淀，然后沉淀溶解形成深蓝色的溶液，生成，Cu(OH)2蓝色沉淀溶解的离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=+2OH-，向深蓝色溶液中继续加入乙醇，会析出深蓝色的晶体的原因是：乙醇可以降低溶剂的极性，减小的溶解度。【小问3详解】中NH3分子中含有3个σ键，配位键也属于σ键，则含有σ键的数目为(4+3×4)NA=16NA，中心原子价层电子对数为4+=4，且不含孤电子对，空间构型为正四面体形。【小问4详解】由晶胞结构可知，该晶胞中含有=4个Cu，4个Br，则化合物的化学式为CuBr，设晶胞的边长为apm，该铜盐晶体的密度为=。小问5详解】①是砖红色固体，能溶于盐酸，铜片表面的黑色物质可能是，故选b；②CuCl为白色固体，难溶于水，可溶于c(Cl-)较大的溶液生成，棕色溶液滴入蒸馏水后离子浓度减小，使CuCl(s)+2Cl-(aq)(aq)，Q＞K，反应逆向移动，出CuCl白色沉淀。【小问6详解】溶液中n()=0.2L×0.05mol/L=0.01mol，由方程式+CuSO4=H2SO4+CuS可知，生成0.01mol H2SO4，则溶液中c(H+)= ，溶液为-lgc(H+)=1。14. 布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用。以有机物A为原料制备布洛芬的合成过程如下，请回答下列有关问题：已知：+CH3CHO；++H2O（1）A→B的反应类型___________。（2）E中所含官能团的名称___________。（3）D的名称___________。（4）B→C的化学方程式___________。（5）有关布洛芬的下列说法正确的是___________(填字母)。a．能发生取代反应，不能发生加成反应b．该物质与足量碳酸氢钠反应理论上可生成c．布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面d．布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为（6）满足以下条件的布洛芬的同分异构体有___________种。①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种②能发生水解反应，且水解产物之一能与溶液发生显色反应③能发生银镜反应写出核磁共振氢谱中有5组峰且峰值面积之比为12∶2∶2∶1∶1的所有可能结构___________。（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。+2n H2O ___________。【答案】（1）加成反应 （2）羟基、醛基 （3）2-甲基丙醛 （4）+ +HCl （5）bc （6） ①. 4 ②. 、 （7）n HOCH2CH2OH++n【解析】【分析】A的分子式C7H8，结合B的结构简式，可反推A为甲苯，B→C在AlCl3条件下发生反应生成C，结合分子式，可知发生取代反应，则C为，D与HCHO在稀NaOH溶液下反应，生成E，结合题干中第一个已知反应可知，D为，E在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成F，C 和F在酸性条件下反应生成G，经水解最终得到布洛芬。【小问1详解】由以上分析可知，A→B的反应类型为加成反应；【小问2详解】从E的结构可知，含有羟基和醛基两种官能团；【小问3详解】D的化学结构为，根据醛类的命名原则，名称为：2－甲基丙醛；【小问4详解】B→C的反应类型为取代反应，方程式为：；【小问5详解】a．布洛芬中含有羧基，结构中含有苯环，所以可以与氢气发生加成反应，a错误；b．1mol布洛芬含有1mol羧基，可以与1mol碳酸氢钠反应生成1molCO2，即44g CO2，b正确；c．从布洛芬的空间结构可知，，最多有11个碳原子共平面，c正确；d．1mol布洛芬分子中含有手性碳原子物质的量为1mol，d错误；【小问6详解】根据布洛芬的结构可知，其不饱和度为5，含有2个O，一个苯环和7个C，①苯环上有三个取代基，苯环上的一氯代物有两种，说明苯环上的取代基在对称的位置上，②能发生水解反应，说明含有酯基，水解产物之一能与溶液发生显色反应，③能发生银镜反应，说明结构中存在醛基，符合上述条件的同分异构体有4种，即 、、、；核磁共振氢谱中有5组峰且峰值面积之比为12∶2∶2∶1∶1，说明结构中有5种类型的H原子，数量之比为12∶2∶2∶1∶1，可能结构为或；【小问7详解】缓释布洛芬中酯基可发生水解反应，对应生成物为HOCH2CH2OH，和15. 草酸亚铁是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验制备草酸亚铁晶体并测定产品的纯度。查阅资料：①晶体是一种难溶于水和乙醇的黄色固体，受热易分解②草酸是二元弱酸，易挥发，有还原性③与易形成配合物， （1）制备草酸亚铁晶体：称取一定质量的晶体，放入中，加入溶液酸浸，固体溶解后，再加入过量的饱和草酸溶液，加热至，一段时间后，冷却、静置，待黄色晶体沉淀后倾析，用乙醇洗涤，得到草酸亚铁晶体。 ①仪器A的名称是___________。②仪器B的作用是___________。③用稀硫酸溶解晶体的原因是___________。④酸浸时，写一条提高铁元素浸出率的方法___________。⑤检验沉淀是否洗净的试剂为___________。（2）探究和的还原性方案1：在盛有溶液的试管中滴加等浓度的溶液，观察溶液颜色的变化，该方案不可行的原因是___________。方案2：在形管两侧放入等浓度等体积溶液和溶液，中间用盐桥隔开，如图所示。闭合，电流计指针偏转，反应一段时间。 ①取少量左侧溶液于试管中，___________(填操作和现象)可以证实的还原性强于。②该原电池总反应的化学方程式___________。（3）测定草酸亚铁晶体纯度草酸亚铁晶体粗品中可能含有少量，小组采用溶液滴定法测定样品各组分的含量，实验过程如下图。①盛放标准液的仪器是___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。②“滴定①”中发生的主要离子反应有和___________。③样品中草酸亚铁晶体质量分数表达式___________。(设草酸亚铁晶体摩尔质量为)【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流 ③. 抑制Fe2+水解生成 ④. 将晶体粉碎、搅拌、适当升高温度等 ⑤. 盐酸和BaCl2溶液 （2） ①. 与易形成配合物：，不会发生氧化还原反应 ②. 加入铁溶液，若出现蓝色沉淀 ③. 2Fe3++=2+2CO2 （3） ①. 酸式 ②. ③. 【解析】【分析】称取一定质量的晶体，放入中，加入溶液酸浸，固体溶解后，再加入过量的饱和草酸溶液，加热至，发生反应：Fe2++=， 晶体是一种难溶于水和乙醇的黄色固体，受热易分解，一段时间后，冷却、静置，待黄色晶体沉淀后倾析，用乙醇洗涤，得到草酸亚铁晶体，以此解答。【小问1详解】①仪器A的名称是恒压滴液漏斗；②草酸是二元弱酸，易挥发，仪器B是球形冷凝管，作用是：冷凝回流；③Fe2+在水溶液中会发生水解：，用稀硫酸溶解晶体的原因是：抑制Fe2+水解生成；④酸浸时，将晶体粉碎、搅拌、适当升高温度等可以提高铁元素浸出率；⑤洗涤的目的是除去晶体表面的H2SO4，只需检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根即可判断沉淀是否洗净，需要的试剂是盐酸和BaCl2溶液。【小问2详解】在盛有溶液的试管中滴加等浓度的溶液，由已知与易形成配合物：，不会发生氧化还原反应，该方案不可行。为使与不直接接触，可以在形管两侧放入等浓度等体积溶液和溶液，中间用盐桥隔开，加入铁溶液，若出现蓝色沉淀，说明Fe3+在正极得到电子生成Fe2+，在负极失去电子生成CO2， Fe2+为还原产物，是还原剂，则说明的还原性强于，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该离子方程式为：2Fe3++=2+2CO2。【小问3详解】①标准高锰酸钾溶液具有强氧化性，盛放该标准液的仪器是酸式滴定管；②草酸亚铁晶体粗品中可能含有少量，酸溶后溶液中含有Fe2+和，和高锰酸钾溶液反应生成二氧化碳和Mn2+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：；③草酸亚铁晶体粗品中可能含有少量，酸溶后溶液中含有Fe2+和，二者均可以和高锰酸钾溶液反应，共消耗n(KMnO4)=cV1×10-3mol，用足量Zn将Fe3+完全还原为Fe2+后再用高锰酸钾溶液滴定Fe2+，消耗n(KMnO4)= cV2×10-3mol，则n(Fe2+)=5n(KMnO4)=5cV2×10-3mol=n，则样品中草酸亚铁晶体质量分数表达式为：= 。16. 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集并将其转化为燃料或增值化学品成为了新的研究热点。I．2022年4月，我国科学家通过电催化结合生物合成，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖等长链有机物。其合成示意图如下：（1）写出生成乙酸的电极反应式：_______。 II．基于新材料及3D打印技术，科学家研制出的微胶囊吸收剂，它能将排放的以更安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充入溶液，吸收后可转化为。（2）已知一水合氨和碳酸室温下电离平衡常数如下： 弱电解质 电离平衡常数 溶液呈_______性(填写“酸”、“碱”或“中”)，试结合电离平衡常数，从水解平衡角度解释_______。 III．经催化加氢生成二甲醚或甲醇（3）与反应生成和，放出热量，写出该反应的热化学方程式_______。（4）合成甲醇的反应为：①该反应只有低温时自发，则合成甲醇反应的活化能_________(填“”“=”或“”)。②若在恒温恒容条件下进行，下列不能说明该反应已到达化学平衡状态的是_______。A．的浓度不再改变B．混合气体的平均相对分子质量不变C．容器内混合气体的密度不再改变D．的物质的量分数不变(3)条件下，向恒容容器充入和，测得不同时刻容器内压强变化如表： 时间 1 2 3 4 5 6 80 75 72 71 70 70已知：分压=总压×体积分数，分压变化率该反应用分压表示的平衡常数表达式为_______，反应前1小时内，分压变化率为_______。【答案】（1） （2） ①. 碱性 ②. ，，即水解程度大于，溶液中，溶液呈碱性 （3） （4） ①. ②. C ③. ④. 30【解析】【小问1详解】由图可知，水中氧失去电子生成氧气，为阳极反应，二氧化碳中碳得电子最终生成乙酸，为阴极反应，阴极电极反应为：；【小问2详解】，，， ，K1K2，即水解程度大于，溶液中c(OH-)c(H+)，溶液呈碱性；【小问3详解】与反应生成和，放出热量则【小问4详解】①该反应气体分子数减少，熵变减少，熵判据为非自发，该反应只有低温时自发，则，又，可得；②A．的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A不选；B．反应前后气体总质量不变，气体物质的量增大，则混合气体平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态，故B不选；C．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，不能据此判断平衡状态，故C选；D．H2O物质的量分数不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；故选C；③平衡常数Kp=；恒温等容时，压强与物质的量成正比，设反应后总物质的量为nmol，，则n=3.2，设参加反应的CO2为xmol，列三段式得 ，则1-x+3-3x+x+x=3.2，解得x=0.4，反应前1小时内，用分压表示的平均反应速率v(H2)==      =30 MPa•h-1；$$

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